初中化学题高手请进

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1. 2H2O==电解== 2H2 +O2 36 4 1.8 x 36/4=1.8/x,解得：x=0.2g 所以氢气体积为：0.2/0.0899L=2.22L 2. S + O2 ===SO2 32 32 x 8 32/32=x/8,解得：x=8g,选A 3.如果高锰酸钾完全分解： 2KMnO4==加热==K2MnO4 +MnO2 +O2 300 32 3.16 x 300/32 =3.16/x,解得：x=0.34g>0.3g 说明此时高锰酸钾未完全分解，那么剩余的固体残渣有 .KMnO4、MnO2 和K2MnO4，选B 4.这种题目就是根据质量守恒来计算的，即反应物的质量之和等于生成物的质量

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1.因为氯化钠的溶解度随温度变化起伏不大,吹风日晒可以加速水分的蒸发,使体系中的溶剂的量减少,从而使食盐析出 2.因为氯化钠的溶解度随温度变化起伏不大 3.首先应该出去那些难溶于水的那些杂质,溶解过滤,除去泥沙以后,加入Na2CO3除去MgCl2 CaCl2, CaSO4 MgSO4会转化成硫酸钠,然后用BaCl2定量滴定 4.会产生白色的沉淀,因为人摄入的氯离子会通过汗液排出体外,和银离子反应生成白色的氯化银沉淀 5.第一种做法是错的,Na2CO3也是碱性的;第二种是对的.还可以通过通入定量的二氧化碳来计算其中是否含有杂质 6.原料:食盐,浓氨水,二氧化碳 NaCl+NH3+CO2+H2O=

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楼主既然说了是初中，没有学物质的量，那就用质量算吧 小红将固体均匀混合后取出4克放入大试管中加热，到不再产生气体为止，测得剩余固体的质量为36.8克。 4-36.8？应该是40g吧 1 Mn-54.94有的取55，看lz卷面试题规定了，这里取整好算些故取55 O-16 K-39 如果是40g的话，减少质量为O2的质量 即40g-36.8g=3.2g 设有KMnO4 x g，生成MnO2 y g 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ (39+55+64)*2 (55+32) 32 x y 3.2g x=31.6g y=8.7g 1)故原固体中含有31.6g的KMnO4，则原固体中Mn

一道初三化学题，高手请进！急！！！

带两个单位正电荷的阳离子即失去二个电子，核外有十个电子加上失去的二个电子，那么其原子核外共有12个电子，根据在原子中，质子数等于核外电子数，所以该元素是镁，镁离子符号：Mg2+。

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一|A：BaCl2 B:Na2CO3 C: HCl K2CO3+CaCl2====CaCO3!+2KCl K2CO3+2HCl=====2KCl+CO2+H2O = 二 氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠,但是溶液里的水却可以溶解其他物质,从而达到清洗提纯目的 三 1.X为碳酸钠Na2CO3 Y为盐酸HCl 2.左 氯化钠 右 砝码 3.目的是除尽氯化钙 除尽过量的碳酸钠 4. wg -----X 100% =a% x=100/a g x 需要水的质量为(100/a -w)g 四 1.去少量水垢加水溶解,去上层清夜测PH值,如果大于7证明有氢氧化钙,否则没有. 2.计算:5g如果全部是碳酸钙 则