将Cl2通入NaOH溶液中至所得溶液恰为中性c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)

氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)

反应后的溶液中阳离子有：Na+ H+ 阴离子有：OH- Cl- ClO- 因为溶液呈中性，所以[H+]=[OH-]，这样[Na+]=[Cl-]+[ClO-]。（电荷守恒）。 由于反应Cl2+H2O==Cl- + HClO + H+ 生成的Cl-和HClO在这一步相等 ，而HClO部分电离 ： HClO == H+ + ClO- 。所以，将电离出去的HClO部分用ClO-的浓度来表示。因而综上：氯离子的浓度可以用HClO的浓度和ClO- 的浓度的和来表示。（即Cl浓度-等于HClO浓度，而HClO浓度分为两部分，电离的和未电离的，电离的部分用ClO-的浓度来表示，未电离的用HClO的浓度。） 所

.少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中,主要含有Na 、Cl -、ClO -、OH -四种？

不考虑水解等因素,根据2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可知,溶液中Cl-和ClO-浓度相等. 再根据电荷守恒,Na+=OH-+Cl-+ClO-,得OH-=0.01mol/L

氯气通入氢氧化钠溶液的反应是什么？

氯气通入氢氧化钠溶液反应温度影响： 1.在冷氢氧化钠溶液反应: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.在热氢氧化钠溶液反应： Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 注：因为在较高温度下NaClO不稳定,分解成NaClO3和NaCl。温度较低时,氯气歧化度低, 化合价歧化成+1和-1价,生成氯化钠和次氯酸钠；温度较高时,歧化度高,化合价歧化成+5和-1价,生成氯化钠和氯酸钠。

向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，所得溶液中C(Na+)＞C(ClO-)＞C(Cl-)＞C(OH-) 哪里错了？

向饱和氯水：Cl2 + H2O ≒ H+ + Cl- + HClO (1)； HClO ≒ H+ + ClO- (2)； H2O ≒ H+ + OH- (3)。 加入NaOH溶液至PH=7，即溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等：C(H+) = C(OH-) 。 饱和氯水中的HCl是强酸，完全电离。HClO是弱酸小部分电离。 加入NaOH溶液时OH-与H+作用生成水： H+ + OH- = H2O 。平衡1右移，平衡2在此基础上被动右移，所以溶液中氯离子浓度大于次氯酸根离子浓度：C(Cl-)＞C(ClO-) 溶液PH=7，C(Na+) = C(Cl-) + C(ClO-) 。 常温下C(H+)

将Cl2通入氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是什么？

氯气通入水中，大部分溶于水，级小部分与水反应，生成HCl和HClO 反应如下：H2O+CL2==HCL+HClO 所以，新制氯水中含有HCl,HClO,Cl2三中溶质，它们与氢氧化钠反应如下(1) Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O (2) HCl + NaOH == NaCl + H2O (3) HClO + NaOH == NaClO + H2O 其中（1）属于氧化还原反应，Cl2既是氧化剂也是还原剂；（2）（3）属于中和反应