电离平衡已知某溶液中H+浓度为

某溶液中由水电离出来的H+浓度为10-12 mol/LK+ Na+ I- NO3-能不能共存,

哦 不能 因为由水电离出来的H+浓度 可能是受到了抑制的（你可以看看电离平衡那章关于水的电离部分） 所以溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 若为酸性 则因为H+ 与 NO3-反应产生的硝酸（强氧化剂）与I-（强还原剂）不能共存 （生成I2单质） 若为碱性 则可以共存

某溶液中由水电离出的氢离子浓度=10^-10,该溶液可能是

该溶液可能是1、3 该溶液中溶质不可能是2、4 解:此溶液中水电离出的C(H+)=10^-10mol/L<10^-7mol/L, 故可知是加入了酸或碱,抑制了水的电离平衡分两种情况讨论: 第一情况假设是加入酸 根据C(H+)*C(OH-)=1*10^-14,有[C(H+)酸+C(H+)水][C(OH-)]=1*10^-14 又C(H+)酸>10^-7mol/L,C(H+)水<<10^-7mol/L, 则在C(H+)酸+C(H+)水中C(H+)水应忽略，即在C(H+)酸[C(OH-)]=1*10^-14 而在第一个溶液中，水电离出的C（H+）与C（OH-）始终相等，所以C（OH-）水=10^-1

水电解出来的氢离子浓度为10＾-5mol/L，求溶液的pH。要过程和解析

5或者9 常温下，水电离出来的氢离子和氢氧根浓度应该为10^(-7)mol/L。题目中给的浓度为10^（-5）mol/L，明显可以知道水的电离受到了促进。有由水的电离平衡可逆方程，可以知道原因是电离出的氢离子或者是氢氧根被消耗了。设溶液是酸性的，则PH值为-lg c(H+)=5 设溶液是碱性的，则水电离出的氢氧根也是10^(-5)mol/L。则由水的电离平衡方程可得溶液中氢离子浓度为c(H+)=10^(-14)/10^(-5)=10^(-9)mol/L 则PH值为-lg c(H+)=9

常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性

由水电离产生的c(H+)= 0.01 mol/L， 第一种可能：溶液是碱性的，水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L，则同时产生的OH－的浓度c(OH－)= 0.01mol/L，根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-12 mol/L，PH＝12。 第二种可能：溶液是酸性的，水电离产生的c(H+)= 0.01 mol/L，根据水的离子积常数可算出溶液中c(OH－)= 10-12 mol/L，PH＝2。 水中的氢离子与氢氧根离子浓度相等 两种情况都可以

已知某一元弱酸HA ，当其浓度为0.015mol/L时，电离度为0.8求同温度下，该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度

方程式：HA=H*+A- 因为始[HA]=0.015mol/L,电离度为0.8 所以到平衡后，[HA]=0.015X(1-0.8),[H*]=[A-]=0.015X0.8 则Ka(HA)=[H*]X[A-]/[HA]=0.048 设电离度为x,则有(0.1Xx)^2/0.1X(1-x)=0.048 解得：x=0.49，约为0.5