非金属元素原子都易得电子对还是错

元素周期表中为什么非金属容易得电子，金属容易失电子

因为元素都有趋向于最外电子层数为8个的稳定结构(第一层为2个例外)，而金属元素最外电子层数少于4个，趋向于失去最外层电子而达到稳定结构。非金属元素最外层电子数多于4个，趋向于得到电子而达到稳定结构。结构决定化学性质，所以通常情况下金属单质容易失电子还原性强，非金属单质容易得电子氧化性强。

非金属性越强，得电子能力越强，这句话对不

元素的非金属性越强，原子得电子能力通常就越强，氧化性普通也越强。 元素的非金属性通常表示获得电子的倾向。 同时还包括很多方面： 1、元素的原子得电子的能力， 2、氢化物的稳定性， 3、最高价氧化物水化物酸性强弱等。 它包含了原子得电子的能力(即氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。 元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。 非金属元素非金属性强弱： f>o>cl>n>br>i>s>c>se>at>h>p>as>te>b>si； 常见拟卤素scn和cn的非金属性位于br和i之间，且cn强于scn。 非金属性

原子什么时候易失电子?什么时候易得电子?

金属元素原子易失电子，非金属元素(不包括惰性气体元素)易得电子。

"非金属元素的原子都能夺电子形成阴离子"错在哪?

楼主你好 是错在“都能” 反例：HCL（氯化氢，水溶液俗称盐酸） 在H的原子结构的最外层电子数是个 需要再得一个电子才能达到稳定状态 而CL也是一样 他的原子结构的最外层电子数是7个 同样是需要再得一个电子才能达到稳定状态。 所以 当这两者结合时 他们都没办法把对方的电子夺取过来 而是双方都以最外层的1个电子组成一个共用电子对 这个电子对受到两个原子核的共同吸引 从而使双方最外电子层都达到稳定结构 在HCL分子中 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些 所以 共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。所以在HCL中H的化合价才显+1价 而CL的化合价显-1价 （PS：这个是我们高一刚学的

非金属元素为什么易得到电子?金属元素为什么易失去电子?

看元素的最外层电子数，金属一般少许4个，易于失去电子，第二层电子数则是饱和的，失去电子后达到稳定状态，非金属最外层多余4个电子的，易于得电子而达到饱和状态，最外层为4个电子的则可得可失