化学方程式和离子方程式

离子方程式和化学方程式的区别

离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。 离子方程式需要保留的：沉淀，气体，弱电解质，还有一些微溶的物质也不能拆。 1. 只有易溶的强电解质才能拆成离子形式。 2. 单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式。 3. 弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3－），而强酸的酸式

高中化学方程式和对应的离子方程式

高中化学方程式和对应的离子方程式举例如下：

1、碳酸钠溶液和硫酸钙固体反应的化学方程式：

Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓

离子方程式：

CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42-

2、氯气与石灰乳反应的化学方程式：

2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

离子方程式：

Cl2 + Ca（OH）2 = Ca2+ + ClO- + Cl- + H2O

3、氧化铁溶于稀盐酸的化学方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

离子方程式：

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

4、碳酸钙和醋酸反应的化学方程式：

CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

离子方程式：

CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑

5、氯气与氯化亚铁溶液反应的化学方程式：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

离子方程式：

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

6、铜和浓硫酸反应的化学方程式：

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）

离子方程式：

Cu + 2H2SO4（浓） = Cu2+ + SO42- +SO2↑ + 2H2O（条件：加热）

7、氧化铝和硫酸反应的化学方程式：

Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

离子方程式：

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O

8、铜与浓硝酸反应的化学方程式：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

离子方程式：

Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ +2NO2↑ + 2H2O

9、碳酸钙和水和二氧化碳反应的化学方程式：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

离子方程式：

CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-

10、氧化亚铁与浓硝酸反应的化学方程式：

FeO+4HNO3（浓）=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑

离子方程式：

FeO + 4H+ + NO3- = Fe3+ + 2H2O + NO2↑

离子方程式与化学方程式有什么不同

离子方程式，顾名思义就是离子反应的方程式，发生在溶液中，属于化学方程式的一种，真正的化学方程式定义很宽泛，所有化学反应的方程式都可以叫化学方程式。而在中学，为了加以区分，把反应物是是离子(直接写出离子)的方程式叫离子方程式，其余的叫化学方程式(反应物是分子或盐等)。离子方程式和化学方程式最大的区别在于，离子方程式的形式十分简洁，这是由于舍去了不参与反应的微粒。又由于离子方程式严格遵循电子守恒，所以在配平复杂氧化还原反应时，离子方程式显示出了强大的功效。总之，离子方程式可以看作是加工过的化学方程式(删去不反应的微粒)，遵循化学反应的所有特征(质量守恒，元素原子守恒，电荷守恒等)，与化学方程式相比

铁的所有化学方程式及离子方程式

铁及其化合物的化学方程式及离子方程式举例如下：

一、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：

化学方程式：Cl2+FeI2=FeCl2+I2

离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-

二、溴化亚铁与氯气反应：

化学方程式：

1、氯气过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2、溴化亚铁过量：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

3、氯气和溴化亚铁足量：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

离子方程式：

1、氯气过量：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

2、溴化亚铁过量：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

3、氯气和溴化亚铁足量：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

三、铁与稀硝酸反应：

化学方程式：

铁少量：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

离子方程式：

铁少量：Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑ + 2H2O

铁过量：3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2NO↑ + 4H2O

四、铁与浓硝酸反应：

化学方程式：

少量铁：Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（条件：加热）

过量铁：Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（条件：加热）

离子方程式：

少量铁：Fe + 6H+ + 3NO3- = Fe3+ +3NO2↑ + 3H2O（条件：加热）

过量铁：Fe + 4H+ + 2NO3- = Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O（条件：加热）

五、铁与稀硫酸反应：

化学方程式：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

离子方程式：

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

六、铁与浓硫酸反应：

化学方程式：

2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）

离子方程式：

2Fe + 6H2SO4 = 2Fe3+ + 3SO42- +3SO2↑ +6H2O（条件：加热）

七、氧化亚铁与盐酸反应：

化学方程式：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

离子方程式：

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

八、硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：

化学方程式：

3FeSO4+4HNO3（稀）=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

离子方程式：

3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

九、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：

化学方程式：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

离子方程式：

Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓

十、氯化铁与碘化钾反应：

化学方程式：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

离子方程式：

2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

十一、氯化亚铁和氯气反应：

化学方程式：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

离子方程式：

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

十二、氯化亚铁和次氯酸钠在水溶液中反应：

化学方程式：

6FeCl2+3NaClO+3H2O=2Fe（OH）3↓+4FeCl3+3NaCl （NaClO少量）

2FeCl2+5NaClO+5H2O=2Fe（OH）3↓+4HClO+5NaCl （NaClO过量）

离子方程式：

6Fe2+ + 3ClO- + 3H2O =2Fe（OH）3↓ + 4Fe3+ + 3Cl-（NaClO少量）

2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O =2Fe（OH）3↓ + 4HClO + Cl-（NaClO过量）

十三、过量氯气和碘化亚铁反应：

化学方程式：

2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

离子方程式：

2Fe2+ +4I- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- + 2I2

十四、磁铁矿与盐酸反应：

化学方程式：

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

离子方程式：

Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4H2O

十五、氧化铁溶于稀盐酸：

化学方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

离子方程式：

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

化学方程式和离子方程式的区别

离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。 离子方程式需要保留的：沉淀，气体，弱电解质，还有一些微溶的物质也不能拆。 1. 只有易溶的强电解质才能拆成离子形式。 2. 单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式。 3. 弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3－），而强酸的酸式