为什么铁屑溶于过量的稀盐酸生成Fe2+

为什么铁与稀盐酸稀硫酸反应时生成二价铁啊.书上说他

和氧化性有关，稀盐酸稀硫酸氧化性较弱,只能将铁氧化成+2价,而且铁单质有还原性,会和+3价铁反应,生成亚铁离子,所以铁和+3价铁离子不能共存。 铁在置换反应中是2价的，因为铁原子最外层只有2个电子，只有与具有强氧化性的物质反应才会生成3价铁，与弱酸等弱氧化剂只能生成2价铁，一般的，3价是铁元素的稳定状态 。

铁与稀盐酸反应的离子方程式 为什么生成物是二价铁离子

铁与盐酸反应的实质是铁与氢离子的氧化还原反应，氢离子可以将铁氧化成二价铁离子，但不能氧化成三价，因为三价铁离子的氧化性比氢离子的氧化性强。

铁与盐酸，三价铁离子反应，哪个先发生？

5HCl还是三价铁离子？如果是盐酸的话，那么说明氢离子的氧化性比三价铁强，但是三价铁可以氧化铜，而氢离子不行？何解 ？ 还有，将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列哪种物质，不会有三价铁生成（ ) A 硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水 （详解，谢谢！）补充： 那个浓硫酸不是具有强氧化性吗？为什么不会把二价铁氧化了呢 满意答案天青色2级2010-10-01先与三价铁离子反应，关于这个你可以看一下金属活动性顺序表，表中元素从左到右还原性依次减弱，H+前面的元素，它们的离子氧化性依次增强。同时氧化性还有这些硫离子大于碘离子，大于二价铁离子，大于氯离子，大于氢氧根离子，大于含氧酸根离子（如硫酸根离子） 铁屑

稀盐酸与铁反应，如果稀盐酸过量，会产生什么现象

稀盐酸与铁反应，如果稀盐酸过量，会产生什么现象 )过量的铁粉与稀盐酸反应,实验时观察到有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色 )Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2Fe2+；H20Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中,溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸 溶液为无色等 含的H20Fe2+；氢气都走了,不在

请谈一谈硝酸的氧化性？

硝酸中氮元素的化合价为+5价（是氮元素的最高价态，有很强的得电子能力）它在一定条件下与其他物质相遇时氮元素的化合价降低而表现出氧化性，由此硝酸能与多种金属、非金属单质以及某些还原性的化合物发生氧化还原反应，表现出强氧化性，是一种氧化性酸，硝酸中+5价氮元素的氧化性比+1价氢元素的氧化性强，因此在与金属反应时氮元素的化合价降低做氧化剂，氢元素不变价，产物中不能有氢气生成。 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO