氯化钠溶液中加入浓盐酸溶解度降低原因是同离子效应这句话是否正确

在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,有何现象?

NaCl晶体析出。 这可用同离子效应解释: 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,增大了溶液中的Cl－的浓度，使NaCl溶液中的NaCl在该温度下溶解度减小，造成NaCl晶体析出。

影响药物溶解度的因素包括“同离子效应”吗

同离子效应 若药物的解离型或盐型是限制溶解的组分，则其在溶液中的相关离子浓度是影响该药物溶解度大小的决定因素。一般在难溶性盐类的饱和溶液中，加入含有相同离子的化合物时，其溶解度降低，这就是同离子效应。如许多盐酸盐类药物在生理盐水或稀盐酸中的溶解度比在水中低。

向饱和AgCl溶液中加入盐酸，AgCl的溶解度变小，原因是同离子效应，请你指出25℃时，AgCl在

由于氯化银在溶液中极少量的会溶解，而溶解的氯化银会发生电离：AgCl== Ag+ + Cl- 根据同离子效应，增加Ag+或Cl-都会影响AgCl的溶解度， 而2、3中两种离子浓度相等：C(Ag+)==C(Cl-)， 所以效应是等效的，所以溶解度：1> 2==3

什么是同离子效应？举一个例子

同离子效应 由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下： ①使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动： HAcH++Ac- 因此, 醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为： 式中Kα为弱酸的电离常数，c为浓度。同理可得： 式中Kb为弱碱的电离常数。 ②使难溶盐溶解度降低 例如，硫酸钡

初中化学，高人指点！！

熟记和懂得运用初中化学所有方程式，要过关基本不成问题： 需要你下下功夫了，在化学书的后面几页有个表，写得有常用的阳离子和原子团，上面就写得有是否溶解，不溶解的话就用“↓”，至于“↑”是针对气体，只要方程式的左边没有气体作为反应物，那右面的气体就要用“↑” “↑”和“↓”是针对生成物的，写在化学式的后面。 初中化学所有方程式： （一）化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 “多变一” “A + B + … D” C + O2 (充足) CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O2 (不足) 2CO C + CO2 2CO S + O2 SO2 （在纯氧中发出明亮