往硫酸里滴加氢氧化钠，导电性变化

稀硫酸中加入氢氧化钠后导电性怎么变?

如果加的是氢氧化钠固体 导电性应该是先不变后增强 原因：酸碱中和期，加入的氢氧化钠与硫酸溶液中和，虽质子与氢氧根结合生成的水是不导电的，但每生成一摩尔水，就有一摩尔的钠离子溶解到溶液中，所以阴阳离子总的浓度没有变化，所以导电性不变；后面过量氢氧化钠加入后，阴阳离子总浓度增加，所以导电性增强。 如果加入的是氢氧化钠溶液 导电性先减弱， 后增强或不变或继续减弱（但减弱速度变缓） 原因：酸碱中和期，反应同前述，但因为加入的是溶液，阴阳离子总数不变的情况下，水增加了，离子浓度减小，所以导电性减弱；中和反应完以后，导电性的变化取决于所加入氢氧化钠的浓度，以中和反应终点时的硫酸钠浓度为基准c，氢氧化钠溶液

为什么电解水过程中加入硫酸或氢氧化钠能增强水的导电性，提高电解速率？

因为溶液导电性的强弱由溶液的离子浓度决定，水中的离子浓度太小，导电能力弱。 加入硫酸或氢氧化钠可以增加离子浓度，从而加快反应，而电解硫酸或氢氧化钠溶液实际是电解水

为什么水加氢氧化钠或浓硫酸会增加水的导电性

电解质电离出阴阳离子，增强导电性。 导电性强了，电流大了，反应速度就快了。 实际上就是类似催化剂的东西。 硫酸或氢氧化钠通电，可以很迅速地分解水，印机样机反应较复杂，略去。 电流是从正极出来流到负极，电子带负电，所以电子从负极流出流到正极。 电解质通电后，阴阳离子会跑到相应的电极上去，发生交换电子的反应。 （以下反应是我参考别的资料、理论自己推出来的，虽与实验结果一致，但因为没有见到过正式的反应方程式，所以仅供参考） 氢氧化钠： 正极： OH- - e- == OH OH+OH=H2O2 2H2O2=2H2O+O2 正极总反应：4OH- - 4e- =2H2O+O2 负极： Na+离子氧化性较

为什么硫酸和氢氧化钠反应导电性基本不变，前后离子数目不相等啊。

如果是硫酸溶液与氢氧化钠固体反应那么它的导电性就是基本不变的。因为加入氢氧化钠固体消耗了氢离子，但同时也增加钠离子，即各离子所带电荷总数基本不变，所以导电性基本不变。

为什么向硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时的的现象为：先生成白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色？

纯氢氧化亚铁是白色物质，亚铁离子是浅绿色，铁离子是黄褐色，氢氧化铁是红褐色。 因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有浅绿色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到被氧化了的氢氧化亚铁与刚生成的氢氧化铁组成的混合物：一些灰绿色的絮状沉淀。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 氢氧化亚铁：iron(Ⅱ)hydroxide 氢氧化亚铁化学式Fe(OH)2，分子量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。溶于酸，不溶于