50克溶质质量为20%的氢氧化钠和50克溶质质量为20%的稀硫酸混合的ph值

20g溶质质量分数为20%的NaOH 溶液与10g溶质质量分数为20%的硫酸溶液混合，混合后溶液的pH为？

设20g溶质质量分数为20%的NaOH 溶液与Xg溶质质量分数为20%的硫酸溶液反应。 2NaOH+H2SO4=Na2So4+2H2O 80----------98 20*20%--X*20% X=24.5g,大于10克，所以氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，PH大于7。

50克20%的氢氧化钠溶液加多少克水稀释为10%

50克20%的氢氧化钠溶液加50克水稀释为10%。

解：设需要加x克水。

那么根据稀释前后溶液中氢氧化钠质量不变，可以列方程如下。

50*20%=(50+x)*10%。

那么解方程可得，x=50克。

即50克20%的氢氧化钠溶液加50克水稀释为10%。

溶液稀释

加水稀释：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A克，溶质的质量分数为a%，加B克水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液C克。

以上内容参考：百度百科-质量分数

溶质质量分数都是20%的氢氧化钠溶液和盐酸等质量混合后,其混合后溶液的PH有什么变

酸性 等质量的盐酸和氢氧化钠盐酸的物质的量多

初中化学的溶液配制计算题怎么做，求解。

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要浓硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，

该称取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000

V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积

d：比重 a：原溶液百分浓度

c：物质的量浓度 M：相对分子质量

例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量

取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

扩展资料

注意

1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！

2、要注意计算的准确性。

3、注意移液管的使用。

4、稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。

5、容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。

6、在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！

7、移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！

参考资料来源：百度百科-溶液配制

参考资料来源：百度百科-配制溶液

含有盐酸与氯化镁的混合溶液50g，向其中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所加入氢氧化钠溶液的质量

（1）由于溶液中离子个数比为H⁺和Cl^-个数比为71：75，正电荷数为71，负电荷总数是75，阴阳离子所带电荷总数相等，镁离子带2个正电荷，所以溶液中Mg²⁺的个数为2，H⁺和Mg²⁺个数比为：71：2；
（2）根据图示可知氯化镁消耗氢氧化钠溶液的质量为60g-20g=40g，设生成氢氧化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
80 58 117
40g×20% x y

80

58

＝

40g×20%

x

x=5.8g

80

40g×20%

＝

117

y

y=11.7g
（3）由关系图可知，与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，其中氢氧化钠的质量=20g×20%=4g；
设反应生成氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 58.5
4g z

40

58.8

＝

4g

z

z=z=5.85g
溶液中溶质的质量=5.85g+11.7g=17.55g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=

17.55g

50g+60g?5.8g

×100%=16.1%
答案：
（1）71：2
（2）5.8g
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数16.1%