麻烦解答一下这个无机化学计算题，计算溶解度

无机化学 溶解度计算

5g/mol×1.34×10^-5mol/L＝1.93×10-3g/.8×10^-7mol/L＝2.58×10-5g/mol×1.8×10^-10)^0.0×10^-3)＝1.8×10^-7mol/，则 Ksp＝[Ag+][Cl-] AgCl的浓度为： 143;L （注;L AgCl的溶解度为： 143.5g/：1L＝1dm-3） （2）若放在1dm-31： [AgCl]＝[Ag+]＝[Cl-]=Ksp^0.5＝(1;[Cl-]＝(1.8×10^-10)/(1（1）若把足量的Agcl固体放在1dm-3纯水中.0moldm-3的盐酸中 [Ag+]＝Ksp/.5mol/L＝1.34×10^-5mo

无机化学 溶解度计算

（1）若把足量的Agcl固体放在1dm-3纯水中，则 Ksp＝[Ag+][Cl-] AgCl的浓度为： [AgCl]＝[Ag+]＝[Cl-]=Ksp^0.5＝(1.8×10^-10)^0.5mol/L＝1.34×10^-5mol/L AgCl的溶解度为： 143.5g/mol×1.34×10^-5mol/L＝1.93×10-3g/L （注：1L＝1dm-3） （2）若放在1dm-31.0moldm-3的盐酸中 [Ag+]＝Ksp/[Cl-]＝(1.8×10^-10)/(1.0×10^-3)＝1.8×10^-7mol/L AgCl的溶解度为： 143.5g/mol×1.8×10^-7mol/L＝

溶解度的计算公式

溶解度的计算公式：m（溶质）/ m（溶剂） = s（溶解度） / 100g （溶剂）饱和溶液中溶质质量分数= [s/ (100g +s)] * 100%。

溶解度的符号是S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，物质的溶解度属于物理性质。

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

溶解度的变化原理：

气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为1.013×105Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。

氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气都是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。

当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。

无机化学中求氢氧化物溶解度

无机化学中做了很多近似。所以并不是所有的氢氧化物的溶解度都能准确求解。 Ksp = [M3+][OH-]^3，只要确定了[OH-]的浓度，就可以确定[M3+]的浓度，进而确定溶解度。 [OH-]的浓度有两种情况： 1、氢氧化物的Ksp较大，比如Mg(OH)2，Ksp = ~10^(-12)，这时候OH-主要来自氢氧化物本身的解离，忽略水解离的OH-，即认为[OH-] = 2 [Mg2+]。 2、氢氧化物的Ksp较小，比如Fe(OH)2，Ksp = ~10^(-39)，这时候OH-主要来水解离的OH-，忽略氢氧化物本身的解离，即认为[OH-] = 1×10^(-7)。 你这个题，应该属于第二种情

化学中的溶解度怎么求

一、溶解度 1、溶解性： 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。溶解性的强弱跟溶质和溶剂的性质都有关。同一物质在不同溶剂里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的强。我们前面用的“难溶”、“极难溶”、“能溶”、“易溶”等说明的就是物质的溶解性。 2、溶解度： 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。不指明溶剂时，溶剂是水。固体的溶解度一般用S表示。 要点： （1）条件——在一定温度下，固体物质的溶解度随温度变化而变化，温度不同，溶解度不同。所以应用溶解度时，必须指明什么温度下的溶解度。 （2）标准——100g溶剂，