向3燃烧的硫中加入铁红

氧化铁和三氧化硫反应吗

不反应的哦，他们俩都是化合物，反应物没有酸而且氧化铁不可溶，根据复分解反应的定义，可以判断他们不反应，希望我的答案能够帮到你。

硫铁矿中制取铁红的方法

用硫铁矿烧渣和硫酸作原料制取硫酸亚铁，再通过高温（700℃左右）煅烧FeS04，即得氧化铁红粉。

配平下列化学方程式（1）______FeS2+______O2 点燃 . Fe2O3+______SO2（2）______ Fe2（SO4）3+__...

（1）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS₂+

11

2

O₂

点燃 .

1Fe₂O₃+4SO₂．则去分母，故得：4FeS₂+11O₂

点燃 .

2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）利用最小公倍数法，然后配平，Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（3）反应前后H原子个数分别为3、2前奇后偶，可使用“奇数偶化”把NH₃的系数定为2，H₂O的系数为3，则NO的系数为2，这样反应后生成物中O原子个数为3+2=5，于是O₂的系数出现了

5

2

，不符合配平系数为最简整数比的要求，此时可以把所有物质前的系数全部扩大2倍．故答：4NH₃+5O₂

点燃 .

4NO+6H₂O．
故答案为：（1）4；11；2；8；（2）1；6；2；3；（3）4；5；4；6．

硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化

（1）根据硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）可知硫铁矿中含有很多物质，属于混合物；
（2）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe₃O₄反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe₃O₄+4CO

高温 .

3Fe+4CO₂
（3）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁
（4）在空气中煅烧FeCO₃的反应物是FeCO₃和氧气，生成物是Fe₂O₃与CO₂，反应条件是高温，所以方程式是：4FeCO₃+O₂

高温 .

2Fe₂O₃+4CO₂．
（5）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾，要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，过滤后滤液仍然浑浊，可能是因为滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘（或降温后有少量氯化铵晶体析出）
故答案为：（1）混合．
（2）Fe₃O₄+4CO

高温 .

3Fe+4CO₂．
（3）FeSO₄．
（4）4FeCO₃+O₂

高温 .

2Fe₂O₃+4CO₂．
（5）KCl．＜
滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘（或降温后有少量氯化铵晶体析出）

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO 4 、H 2 SO 4 和少量Fe 2 (SO 4 ) 3 、TiOSO 4 ]，生产铁红

（1）玻璃棒、烧杯、漏斗（1分） ；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（1分） （1）Fe 2+ +2HCO 3 - =FeCO 3 ↓+H 2 O+CO 2 ↑（2分） （1）防止Fe 2+ 被氧化（1分） （1）1: 4（2分） （1）FeCO 3 (s) Fe 2+ (aq)+ CO 3 2- (aq) CO 3 2- 与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（2分） （1）13．9/a ×100%（2分）

试题分析： （1）过滤用的仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗；“冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”从溶液变成纯固体。 “冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”从溶液变成纯固体。 （2）Fe 2+ +2HCO 3 - →FeCO 3 ↓+H 2 O+CO 2 ↑ （3）隔绝空气，防止Fe 2+ 被氧化 。 （4）4FeSO 4 + O 2 =4SO 3 + 2 Fe 2 O 3 氧化剂O 2 和还原剂FeSO 4 的物质的量之比 1: 4。 （6）FeSO 4 和KMnO 4 反应的关系式 解：设20．00 mL溶液含FeSO 4 的物质的量为x 10FeSO 4 ·7H 2 O ——2 KMnO 4 2 x0．1000*20．00/1000 x=0．01 100 mL FeSO 4 ·7H 2 O的物质的量为0．01*5=0．05 (mol) FeSO 4 ·7H 2 O的质量分数为278*0．05*100%/a=13．9/a ×100%